1、对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。

2、乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，分子中的键角分别为：180°、120°。

3、通过元素周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。

4、CS2、CSO类比CO2，直线形，键角均为：180°。

5、BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。

6、CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。

7、通过等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。

8、通过中心原子的电负性大小，比较键角大小。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

9、总结规律：不同中心原子，相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。