1、是。氨水电离方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根，增大了溶液中的铵根离子浓度，促使氨水电离平衡向左移动，即氨水电离被抑制，因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。

2、NaHCO3溶液，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

3、NaHSO3溶液，HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性。

4、NaHSO4溶液，HSO4-只电离,不水解，溶液呈酸性。

5、NaH2PO4溶液，H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性。

6、Na2HPO4溶液，HPO42-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

7、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。

8、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。